00问答网
所有问题
当前搜索:
原子轨道中n l m的关系
为描述核外
电子
运动状态,试填上合理的量子数取值:
答:
2)ms=1/2或-1/2都可以。自旋角动量与
轨道
角动量无关,即ms不受
n
、
l
、
m的
任何限制。4)n>=4。———量子力学在推导
原子中电子的
运动状况时会出现这四个量子数。n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的。它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也...
决定核外
电子
运动状态的四个量是什么
答:
这也相当于把核外电子分为不同的电子层,凡n相同的电子属于同一层。习惯用K,
L
,
M
,
N
,O,P来代表n=1,2,3,4,5,6的电子层。角量子数
l
它规定电子在原子核外出现的概率密度随空间角度的变化,即决定
原子轨道
或电子云的形状。l可取小于
n的
正整数,即0,1,2,…,n-1,如n=4,l...
n
=4时,
原子轨道
总数如何计算?
答:
当主量子数
n
等于4时,
原子轨道的
探索之旅深入理解原子结构,主量子数n为我们揭示了电子在
原子中
的可能运动区域。在量子力学的世界里,n=4意味着我们面对的是K、
L
、
M
、
N
这四个神奇的能层,它们就像宇宙中的四重奏,每一个都有自己独特的旋律。让我们逐一揭开这四层的面纱:首先是K层,也就是1s轨道...
H
原子
主量子数
n
=1,那角量子数
L
=0,也就一个能量级
答:
这样的,氢
原子轨道
用n,
L
,m三个量子数来描述,n=1,2,...∞ L=0,1,..,n-1 m=-L,-(L-1),...,0,1,2,..L 所以它的量子态有无穷多的。但是,H原子只有一个电子,它的能量最低态(基态),就是这个电子处于
nlm
=(1,0,0)的量子态。当氢原子被某些原因所激发时,电子被激发到高...
简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件
答:
电子能层为第1(K)、第2(
L
)、第3(M)、第4(
N
)、……。氢原子内电子在各能层的能量为: En=-13.6/n2(eV)
n
=1,氢原子内电子在第一能层的能量为-13.6电子伏;n=2,氢原子内电子在第二能层的能量为-3.4电子伏;……;n愈大,能量愈高。 角量子数 角量子数
l
决定电子空间运动的角动量,以及
原子轨道
或电子云...
n
=4,
l
=0,m=0所表示
的
可能
原子轨道
符号为( )。
答:
【答案】:D 主量子数
n
为4,表示核外
电子
有四层,角量子数
l
为0,说明是s
轨道
。
波函数里的n(就是n,l,m
l里的n
)和
原子
序数z有啥
关系
?
答:
Z只是个
原子
核的电量而已。跟那三个参数没什么必然
关系
。每个
电子
态,例如n=4的,
l
=1的电子态,对于Z=1~80的原子都有。。我们解出
的n
、l、ml描述的电子态,是电子可能的
轨道
(就先叫轨道吧,实际上不是经典的那样的轨道)。实际上对于任何一个原子,这个轨道数目都是无数个。只要满足l=0~n-...
谁给我讲讲能级交错
答:
二、
轨道
量子数与原子能级从解薛定谔方程所引进的一套参数 n,
l
, m(称为量子数)的物理意义、取值以及取值的组合形式与核外
电子
运动状态
的关系
如下:(一)主量子数(n)描述电子离核的远近,确定
原子的
能级或确定轨道能量的高低。决定轨道或电子云的分布范围。一般,n 值越大,电子离核越远,能量越高。主量子数所...
主量子数 角量子数 磁量子数 什么东西?解释清楚
答:
电子绕核运动,不仅具有一定的能量,而且也有一定的角动量M,它的大小同
原子轨道的
形状有密切
关系
。例如M=0时,即
l
=0时说明
原子中
电子运动情况同角度无关,即原子轨道的轨道是球形对称的;如l=1时,其原子轨道呈哑铃形分布;如l=2时,则呈花瓣形分布。 对于给定
的n
值,量子力学证明l只能取小于n的...
n
=4,
l
=0,m=0所表示
的
可能
原子轨道
符号为( )。
答:
【答案】:D 主量子数
n
为4,表示核外
电子
有四层,角量子数
l
为0,说明是s
轨道
。
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜